/ / Teori Atom

Teori Atom

7/06/2015


Teori Atom Dalton

  • Atom merupakan bagian terkecil dari suatu unsur yang tidak dapat dibagi lagi
  • Atom suatu unsur tidak dapat berubah menjadi suatu unsur lain
  • Atom-atom suatu unsur semuanya serupa
  • Dua atom atau lebih dari unsur yang berlainan dapat membentuk suatu molekul
  • Pada suatu reaksi kimia, atom-atom membentuk susunan berbeda dengan massa keseluruhan tetap
  • Pada suatu reaksi kimia, atom-atom yang sama bergabung menurut perbandingan sederhana

Teori Atom Thomson

  • Atom berbentuk bola terdiri atas muatan positif dan negatif
  • Atom bukanlah bagian yang terkecil dari suatu unsur yang tidak dapat dibagi lagi
  • Atom dalam unsur-unsur kimia yang berbeda membentuk masing-masing kumpulan partikel pokok dari jenis yang sama dan partikel ini disebut sebagai zarah yang sekarang disebut elektron

Teori Atom Rutherford

  • Semua muatan positif dan sebagian besar massa atom berkumpul pada sebuah titik ditengah-tengah atom yang disebut inti atom
  • Atom terdiri atas inti atom yang bermuatan positif dan elektron yang bermuatan negatif
  • Elektron mengelilingi inti atom (seperti susunan tata surya)
  • Atom bersifat netal
  • Inti dan elektron tarim-menarik dengan gaya yang sama dengan gaya sentrifugalnya sehingga menyebabkan elektron tetap pada orbitnya
Kelemahan teori atom Rutherford

  • Teori atom Rutherford tidak dapat menjelaskan kestabilan atom
  • Teori atom Rutherford tidak dapat menjelaskan spektrum garis atom hidrogen


Teori Atom Bohr

  • Elektron tidak dapat berputar disekitar inti melalui setiap lintasan, tetapi hanya melalui lintasan-lintasan tertentu tanpa membebaskan energi
  • Elektron dapat berpindah dari satu orbit ke orbit lainnya dengan membebaskan energi
Kelemahan teori atom Bohr

  • Anggapan bahwa elektron berputar dalam orbit melingkar tidak sepenuhnya benar, karena ada kemungkinan orbit berbentuk elips
  • Didapatkan bahwa garis spektrum hidrogen bukanlah garis-garis tunggal, tetapi terdiri dari beberapa garis tipis dengan panjang gelombang atau frekuensi yang berbeda satu dengan yang lainnya (Efek Zeeman). Teori atom Bohr tidak dapat menjelaskan ini.
  • Elektron-elektron mempertunjukan fenomena gelombang sehingga orbit-orbit pasti tidak didefinisikan secara tepat melainkan hanya kebolehjadian

Commentar